|
ريبال
|
معلومات في الكيمياء
بسم الله الرحمن الرحيم
سنتعاون سويا في البدء بإعطاء معلومات بسيطة في الكيمياء وسأذكر وأشرح ما أعرفه وكل ما ييسره الله لي.
وأود الذكر هنا أن كل شخص عنده معلومات مفيدة فله الحق بذكرها وشرحها على شرط أن يكون صاحب اختصاص والقصد من هذا الكلام طبعا هو أن تكون المعلومة أكيدة وليست مضللة لأن من سيقرأ المعلومة هو طالب ويجب أن يبنى بشكل سليم , ولا أدعي العلم والمعرفة الكاملة و لربما أخطأ ولذا أطلب التصحيح ممن عنده القدرة وسأتقبل النقد وأرجو التوجيه والمسامحة إن أخطأت.
وأوأ كد لكم أن ما سأكتبه ليس منقول من أي موقع بل من الكتب التي درست بها وفي حال اضطررت لذلك فسأذكر هذا لكم مع عنوان المكان الذي تمت منه إحضار المعلومة باستثناء صور التوضيح إن لزم الأمر وأنا شخصيا لا استطيع تنزيل الصور لكن سأرسلها إلى أحد الأخوة وهو من سيقوم بتنزيل الصور طبعا إن لزم الأمر.
وأرجو من الإدارة إنشاء منتدى علمي
وهذا العمل خالص لوجه الله تعالى وأرجو من الله أن يتقبله
اللهم لا تجعل الدنيا مبلغ علمنا
والحمد لله رب العالمين
----------------------------------
ليس الغريبُ مَنْ فارقَ الأهلَ والولدَ إنّما الغريبُ مَن كانَ يَجِدُّ والناسُ من حولهِ يلعبون
تم تعديل هذه المشاركة بتاريخ 2-8-2009 الساعة 09:13 من قبل: ريبال
|
|
2-8-2009
09:11
|
|
مسعود حمود
عضو مميز
|
إنشاء منتدى علمي فكرة جميلة وتستحق المتابعة ، ويمكن أن تشمل معلومات في الفيزياء والكيمياء والرياضيات وغيرها ..
----------------------------------
مدونتي
|
|
2-8-2009
12:50
|
|
أبو عبد الملك
عضو مميز
|
السلام عليكم و رحمة الله وبركاتة
فعلا يعطيك الف عافيةريبال موضوع اكثر من رائع
ونرجو من الادراة الموقرة انشاء المنتدى العلمي لمتابعة الاشياء العلمية من خلاله
وشكرا
تم تعديل هذه المشاركة بتاريخ 2-8-2009 الساعة 13:21 من قبل: أبو عبد الملك
|
|
2-8-2009
13:20
|
|
|
ريبال
|
بسم الله الرحمن الرحيم
نبدأ:
المادة: هي كل ما تشعر به حواسنا ويكون لها وزن ويشغل حيزا من الفراغ.
1- الذرات
أ- حقيقة الذرة : وضع الفيلسوف اليوناني ( ديمقريطس) تصور لبنية المادة وهو لو أننا قسمنا المادة إلى قسمين , ثم قسمنا كل قسم جديد إلى قسمين وتابعنا التقسيم فلابد أن نصل إلى حد لا يمكن معه تقسيم المادة وأطلق عليه ( Atomos اتوموس ) أي الجزء الذي لا يتجزأ
وهو ما أطلق عليه الفلاسفة العرب القدامة (الجوهر الفرد)
ويطلق عليه في أيامنا اسم ( الذرة Atom )
ب- صفات الذرة :
أولا – الذرة جسم صغير جدا متناهي في الصغر
ونصف قطرها يساوي ( الأنغستروم – 10-10 م )
الأنغستروم : واحدة طول لا تنتسب إلى وحادات النظام الدولي
إلا أن هذه الواحدة جيدة للتكيف مع الأبعاد الذرية .
ثانيا – كتلتها صغيرة جدا فمثلا كتلة ذرة واحدة من التنغستن (30.5×10 -16 كغ ) لذا لا يتعامل الكيميائيين مع الذرات لصغرها بل يتعاملون مع المول الذي هو مجموعة من الذرات .
ثالثا – الذرات تكون المادة: مثلا تتكون ملايين المركبات من عدد محدود من أنواع الذرات
فالذرة هي الحجر الأساس في تركيب المادة وتتنوع المواد من تنوع التقاء هذه الذرات وتجمعها مع بعض.
ويرمز لكل نوع من الذرات برمز أخذ من الحرف الأول من اسمه اللاتيني أو الإغريقي وعند تشابه الحرف الأول في اسمي ذرتين يضاف حرف أخر.
مثلا الكربون برمز له بالحرف C و الكالسيوم Ca
.
----------------------------------
ليس الغريبُ مَنْ فارقَ الأهلَ والولدَ إنّما الغريبُ مَن كانَ يَجِدُّ والناسُ من حولهِ يلعبون
|
|
2-8-2009
13:23
|
|
|
ريبال
|
.
حبات المادة:
انقطاع المادة : إن عين الإنسان قادرة على تميز القطع الصغيرة من المادة التي لا يتجاوز قطرها ( 0.1 مم ) تقريبا
ونستطيع رؤية كل حبة من حبات الرمل الناعم , وكل بلورة سكر وملح طعام.
إلا أن هناك أجسام مثل التنغستن والماء .... الخ تبدو لنا مستمرة حتى تحت عدسة المجهر .
وبينت التقنيات الحديثة أن بنية الأجسام لا يمكن أن تكون مستمرة بل كل جسم منها يتألف من شدقات مفصولة أو متجاورة أو متطابقة في الجسم نفسه تدعى كل شدقة منها (حبة المادة )
إذا : حبة المادة لجسم ما يمثل أصغر شدقة من هذا الجسم.
أنواع حبات المادة:
هناك ثلاث أنواع من حبات المادة
1- الذرات
2- الجزيئات: مثلا الماء يتكون من اتحاد ذرتي هيدروجين وذرة أوكسجين مشكلا جزيء ماء ( H2o )
3- مجموعة الشوارد: مثلا ملح الطعام NaCl يتكون من شاردة صوديوم Na+ وشاردة كلور Cl-
الجسم البسيط والجسم المركب
إذا كانت حبات مادة جسم تتألف من ذرات متماثلة سمي جسم بسيط
مثل النحاس والحديد ......... الخ
وإذا كانت حبات مادة الجسم تتألف من ذرات مختلفة سمي جسم مركب
مثل الماء وأكسيد الكربون ............ الخ
الحالة الفيزيائية للمادة
هناك ثلاث حالات – الحالة الصلبة – الحالة السائلة – الحالة الغازية .
1- الأجسام الصلبة : ذات شكل متميز وبنية متماسكة بسبب توضع حباتها فوق بعضها بشكل منتظم وبسبب قوى التجاذب الكبيرة بينها.
وهى غير قابلة للانضغاط لأن حباتها مصفوفة بشكل لا يمكن معه أن تقترب من بعضها لانعدام وجود فراغات بينها.
2- الحالة السائلة : ليس لها شكل خاص وإنما تأخذ شكل الإناء الذي توضع فيه
- السوائل زلقة لأن قوى التجاذب بين حبات المادة أقل من قوى التجاذب في الأجسام الصلبة
- السوائل غير منضغطة لأن حبات المادة فيها قريبة من بعضها البعض ولا يمكن تقريبها أكثر.
3- الحالة الغازية : الغازات لا شكل لها وتشغل حيز من الفراغ وإذا وضعت بوعاء ما فإنها يمكن أن تنفلت منه
- وهى انسيابية لأن قوى التجاذب بين حباتها تكاد تكون معدومة .
----------------------------------
ليس الغريبُ مَنْ فارقَ الأهلَ والولدَ إنّما الغريبُ مَن كانَ يَجِدُّ والناسُ من حولهِ يلعبون
|
|
2-8-2009
13:25
|
|
|
ريبال
|
المظهر العياني للمادة وحباتها:
أولا – الأجسام المتجانسة : ينتج المظهر المتجانس عن :
- توزع منتظم لحبات متماثلة تماما من المادة (الحديد – النحاس ......الخ
- توزع منتظم لحبات من مواد مختلفة (محلول ملحي للماء أو محلول سكري)
- وبسبب المسافات الواسعة بين حبات الغاز تبدو لنا الغازات دوما متجانسة.
الأجسام غير المتجانسة :
ينتج عدم التجانس في المظهر بسبب توضع مجموعات من حبات المادة في مكان ما من الجسم أوفي عدة أمكنة منه مشكلة ما يسمى ( بالجزر ).
الأجسام الصرفة والأجسام الخليطة:
أ- الجسم الخليط :
يتألف الجسم الخليط من حبات مختلفة من المادة وينتج عن ذلك
- للخليط مظهر قد يبدو متجانسا إلا انه في معظم الأحيان غير متجانس.
- لا يمكن تمثيل الخليط بصيغة كيميائية معينة.
ب- الجسم الصرف :
يتألف الجسم الصرف من حبات متماثلة من المادة وينتج عن ذلك:
- للجسم الصرف مظهر متجانس .
- يمكن التعبير عن الجسم الصرف بالتمثيل الرمزي لحبات مادته.
ويمكن بطرائق معينة فصل الجسم الخليط بطرق التحليل المباشر وكلها تقود إلى عزل حبات مادة كل مكون من مكونات الخليط.
و الحمد لله رب العالمين
----------------------------------
ليس الغريبُ مَنْ فارقَ الأهلَ والولدَ إنّما الغريبُ مَن كانَ يَجِدُّ والناسُ من حولهِ يلعبون
|
|
2-8-2009
13:26
|
|
ابن القلمون
عضو مميز
|
----------------------------------
لست آيس أو أمل لن تحطمني الهموم .... لن أعيش بلا أمل فالندى نبت الغيوم
تم تعديل هذه المشاركة بتاريخ 2-8-2009 الساعة 13:29 من قبل: ابن القلمون
|
|
2-8-2009
13:28
|
|
ابن القلمون
عضو مميز
|
----------------------------------
لست آيس أو أمل لن تحطمني الهموم .... لن أعيش بلا أمل فالندى نبت الغيوم
تم تعديل هذه المشاركة بتاريخ 2-8-2009 الساعة 13:29 من قبل: ابن القلمون
|
|
2-8-2009
13:28
|
|
الأثير
عضو مميز
|
أنا مؤيد
تماما لهذه الفكرة الرائعة عسى أن نستفيد ونفيد
----------------------------------
|
|
2-8-2009
13:44
|
|
|
ريبال
|
أنتظر الردود كي أعرف هل الموضوع مهم وذو فائدة
حتى نتابع أم لا
----------------------------------
ليس الغريبُ مَنْ فارقَ الأهلَ والولدَ إنّما الغريبُ مَن كانَ يَجِدُّ والناسُ من حولهِ يلعبون
|
|
2-8-2009
13:47
|
|
أبو عبد الملك
عضو مميز
|
شوي شوي
شوي شوي اخي ريبال
عما تعطي دروس كيمياء مو رسم
الله يطيك العافية
|
|
2-8-2009
13:52
|
|
|
ريبال
|
سؤال للإدارة
إعدادات الخط بتكون غير هيك
وبتعذب كتير حتى تتم عملية الضبط
وطبعا بتكون أسهل للقارئ
لماذا تتحول مباشرة الى اعدادات عادية
وشكرا لكل الأخوة على المشاركات السابقة
----------------------------------
ليس الغريبُ مَنْ فارقَ الأهلَ والولدَ إنّما الغريبُ مَن كانَ يَجِدُّ والناسُ من حولهِ يلعبون
|
|
2-8-2009
14:21
|
|
|
ريبال
|
بنية المادة والذرات
من المهم جدا معرفة بنية المادة بدقة تامة إذ تساعدنا هذه المعرفة على فهم كيف تجري التحولات والتفاعلات الكيماوية وعلى توقع التفاعلات التي ستجري بين جسم وأخر.
وقد حقق العلماء انتصارات علمية عندما اكتشفت قوانين التفاعلات الكيميائية عل أيدي لفوزية و بروست و دالتون.
البنية الذرية:
رأينا أن الذرة ليست بالجزء الذي لا يتجزأ لأن بالإمكان استخراج الالكترونات منها
بنية ذرة الهيدروجين :
1- وصف ذرة الهيدروجين : إن ذرة الهيدروجين هي أصغر الذرات وكان يعتقد أنها أبسط البنى
لكننا نعرف حاليا أن ذرة الهيدروجين تتشكل من
أ- نواة مركزية مؤلفة من دقيقة ثقيلة نسبيا مشحونة بالكهرباء الموجبة تدعى البروتون
شحنة البروتون = 1.6 × 10-19 كولون
كتلة البروتون = 1.6 × 10-17 كغ
ب- الإلكترون يدور حول النواة
الإلكترون أخف من البروتون بـــ 836 مرة
لذلك يعد البروتون ثقيل نسبيا
ولإلكترون مشحون بالكهرباء السالبة وتساوي شحنته بالقيمة المطلقة شحنة البروتون.
شحنة الإلكترون = -1.6 × 10-19 كولون
كتلة الإلكترون = 9.11 × 10-31 كغ
وتعد القيمة المطلقة لشحنة الإلكترون أصغر شحنة كهربائية قابلة للعزل.
(و تسمى الشحنة الكهربائية الأولية + 1.6 × 10-19 كولون )
وتنتج حركة الإلكترونات من التجاذب المتبادل بين (الإلكترون–البروتون)
ومن الفرق الكبير جدا بين كتلتي هاتين الدقيقتين
- تعد النواة ساكنة وإن الإلكترون هو وحده الذي يتحرك بسرعة كبيرة من مرتبة (2200كم/ ثا ) وليست هذه الحركة بسيطة فلا يمكن وصفها بقوانين الميكانيك التقليدي – ومسار الإلكترون غير محدد.
ولا يمكن حساب سوى نصف قطر كرة متمركزة على النواة يكون فيها احتمال وجود الإلكترون ( 95 %)
وغالبا ما تدعى هذه الكرات بالسحابة الإلكترونية للذرة وسنشرحها لاحقا.
مع العلم أن الإلكترون يمكن أن يقع خارج هذه الكرة إلا أنه نادرا ما يخرج منها
2- أبعاد ذرة الهيدروجين :
يساوي نصف قطر نواة الهيدروجين حوالي ( 2×10-15 م )
يساوي نصف قطر ذرة الهيدروجين ( 5×10-11 م )
أو 0.5 أنغستروم
ومما سبق نلاحظ أن نصف قطر الذرة أكبر 2500 مرة من نصف قطر النواة.
فلو مثلت هذه النواة بكرة نصف قطرها 1سم لكانت ذرة الهيدروجين كرة نصف قطرها 250م
فبنية المادة بنية فجوية أي هناك فراغا كبيرا يحيط بالنواة
3- نظائر ذرة الهيدروجين :
اكتشفت ذرات هيدروجين مختلفة عن ذرة الهيدروجين التي وصفناها وتدعى نظائر الهيدروجين وهي تختلف بنواتها.
وهذا يعود للدوتيريوم الذي اكتشف عام 1932
نواة أثقل بمرتين من نواة الهيدروجين النظامي
حيث تتواكب مع البروتون دقيقة ذات كتلة مساوية لها على نحو ظاهر.
إلا أنها لا تحمل شحنة كهربائية
أي متعادلة كهربائيا وتدعى النترون
والذي تتشكل نواته من بروتون و نترون .
ولا يوجد في الطبيعة إلا أثار من النديتريوم و التريتيوم .
يتبع
----------------------------------
ليس الغريبُ مَنْ فارقَ الأهلَ والولدَ إنّما الغريبُ مَن كانَ يَجِدُّ والناسُ من حولهِ يلعبون
|
|
5-8-2009
10:59
|
|
|
ريبال
|
تتمة
بنية الذرات الأخرى:
إن للذرات الأخرى الأكثر ثقلا من ذرة الهيدروجين بنية أكثر تعقيدا
إلا أنها بالإمكان دائما وصف هذه البنية انطلاقا من المكونات الأولية وهى الإلكترون والبروتون
أ- النواة:
تتشكل النواة من عدد من البروتونات و النيترونات تدعى النويات
ويتغير عدد النيترونات من نواة إلى أخرى وقد جرت العادة استخدام الرمز Z : لعدد البروتونات
N : لعدد النيترونات
فيكون Z+N عندئذ عدد النويات في النواة
وتكون الشحنة في النواة مساوية إلى Ze
حيث Z : العدد الذري أو رقم الشحنة
ولما كنت كتلة الإلكترون صغيرة جدا بالنسبة لكتلة النويات (Z+N) فإن كتلة الذرة يمكن أن تماثل كتلة النواة
أي تماثل كتلة ( Z+N ) نوية
ولهذا السبب يطلق على ( Z+N ) اسم عدد الكتلة.
وذلك لأن للبروتون و النترون الكتلة نفسها ظاهريا.
- تمثل النواة برمز العنصر ويرافق الرمز اصطلاحا عددين
- إحداهما يكتب في أعلى الرمز والى يساره وهو عدد النويات(Z+N) .
- ويكتب الثاني أسفل الرمز والى يساره وهو عدد البوتونات Z
مثال: الهيدروجين العادي :بــــــ H 11
الأوكسجين : بـــــ O168
الصوديوم : بـــــــ Na 2311
ب- السحابة الإلكترونية:
تتحرك الإلكترونات حول النواة ويساوي عددها Z عدد البروتونات
تساوي شحنتها الكلية Ze- ويزداد عدد الإلكترونات بالانتقال من الهيدروجين إلى الذرات الأثقل.
يخضع الإلكترون إلى فعل تجاذب من قبل النواة , والى أفعال تنافرية مع الإلكترونات الأخرى فينتج عن ذلك نظام معقد
وإليك بعض النتائج الهامة التي تمكنك من بناء نموذج مبسط جدا للسحابة الإلكترونية.
أولا- مستويات الطاقة الرئيسية:
ترتبط الإلكترونات بالنواة بقوة تزداد أو تنقص حسب بنية الذرة نفسها.
كمية الطاقة اللازمة لاستخراج إلكترون يمكن أن ينسب إلى مستوى طاقة و لا يمكن أن يكون في المستوى الطاقي الواحد سوى حد أعظمي من الإلكترونات
وهذا العدد المحدد جدا دائما زوجي.
- يحتوي المستوى الأول على أشد الإلكترونات ارتباطا بالنواة
ويمكن أن نضع فيه إلكترونان كحد أعظمي
- يحتوي المستوى الثاني على الإلكترونات أقل ارتباطا بالنواة من سابقاتها
ويمكن أن نضع فيه ثمانية الكترونات كحد أعظمي
- ويجمع المستوى الثالث الإلكترونات الأقل ارتباطا بالنواة من الكترونات المستوى الثاني
ويمكنه أن يستقبل ثمانية عشر إلكترون كحد أعظمي
يتبع
----------------------------------
ليس الغريبُ مَنْ فارقَ الأهلَ والولدَ إنّما الغريبُ مَن كانَ يَجِدُّ والناسُ من حولهِ يلعبون
|
|
5-8-2009
11:01
|
|
|
ريبال
|
ثانيا :توزع الكترونات السحابة الكترونية
يتغير عدد الكترونات السحابة الإلكترونية من ذرة إلى أخرى
ويتم التوزع دائما بأن يملئ أولا مستوى الطاقة الأول ثم الثاني وهكذا
أذا قدمنا طاقة للإلكترونات لا تكفي لنزعها من الذرة فيمكن جعلها تغيير مستواها الطاقي وتشغل هذه الإلكترونات عندئذ مستوى طاقة مختلف عن مستواها النظامي فهي في حالة مثارة وتبقى عموما مدة قصيرة في الحالة المثارة تعود بعدها إلى حالتها الأساسية.
ج- التمثيل الرسمي للسحابة الإلكترونية:
بالإمكان تمثيل جميع الذرات بالنموذج المشتق من نموذج ذرة الهيدروجين
- تحتوي النواة على N نترونا وZ بروتون
- تتشكل السحابة الإلكترونية من Z الإلكترون
- يمكن تجميع الإلكترونات Z في مستويات طاقية.
ويحسن العلماء باستمرار تمثيل السحابة الإلكترونية تمثيلا يعطي فكرة قريبة من الحقيقة وفي الفقرة التالية سنتعمق في هذه المشكلة.
نلاحظ أن بإمكان المستويات المتتالية التي تجمع الكترونات التي يتناقص ارتباطها بالنواة شيئا فشيئا أن تحتوي على عدد من الإلكترونات يزداد بازديادها , وقد تمت البرهنة على أن عددها يساوي:
( 2n2 ) حيث n عدد أو رقم الطاقة المعتبر
نستنتج مما سبق أن الإلكترونات تنظم في طبقات
- تستوعب الطبقة الأولى رقم1(التي تدعى K )على إلكترونين أعظميا
- تستوعب الطبقة الثانية رقم2 (التي تدعى L )ثمانية إلكترونات حدا أعظميا
- ويمكن أن تستوعب الطبقة الثالثة رقم3 (التي تدعى M )ثمانية عشر إلكترونا حدا أعظميا.
- كما يمكن أن تستوعب كل من الطبقات التالية ( Q-P-O-N )عددا أعظميا ومحددا من الإلكترونات .
ملاحظة هامة:
إن الطبقة الأخيرة لجميع الذرات تحتوي على ثمانية إلكترونات حدا أعظميا باستثناء الطبقة ( K التي تمتلئ بإلكترونيين حدا أعظميا.
----------------------------------
ليس الغريبُ مَنْ فارقَ الأهلَ والولدَ إنّما الغريبُ مَن كانَ يَجِدُّ والناسُ من حولهِ يلعبون
|
|
5-8-2009
11:05
|
|
|
ريبال
|
مستويات الطاقة الثانوية:
( هذه الفقرة والتي تليها لم استطع فهمهما بشكل جيد لكنني سأذكرهما كما وجدتا عندي, وأطلب ممن عنده الخبرة أن يشرحهما لنا بشكل أبسط لأني بحاجة إلى هذا لاحقا )
تنقسم الطبقة الإلكترونية للذرة إلى عدد من مستويات رئيسية للطاقة بحيث يكون المستوى الأقرب من النواة هو الأقل طاقة ويرمز لها عادة بدءا من المستوى الأقرب من النواة بأحرف أو أرقام.
7 6 5 4 3 2 1
Q P O N M L K
وتشمل مستويات الطاقة الرئيسة هذه باستثناء المستوى الأول على عدة مستويات ثانوية يرمز لكل منها بحرف يدل عليه وهى مرتبة بحسب تزايد طاقتها كم يلي:
-F-d-p-S-
حيث طاقة المستوى S أقل من طاقة المستوى P ومن d وهكذا
فالمستوى الرئيسي الأول K يرافقه مستوى واحد للطاقة من نوع S ويرمز له S
والمستوى الثاني L مستويان ثانويان من نوع P-S ويرمز لهما 2S- 2p
والمستوى الثالث M ثلاث مستويات من نوع S-p-dويرمز لها
3d-3p-3S
والمستوى الرابع N أربع مستويات ثانوية من نوع F-d-P-S-
ويرمز لها 4F-4d-4P-4S
----------------------------------
ليس الغريبُ مَنْ فارقَ الأهلَ والولدَ إنّما الغريبُ مَن كانَ يَجِدُّ والناسُ من حولهِ يلعبون
|
|
5-8-2009
11:08
|
|
|
ريبال
|
المحطات الإلكترونية: orbitals
دلت الدراسات الحديثة على أن الإلكترون ليس كرة صغيرة تدور في مستويات وإنما هي سحابة إلكترونية تشغل حيز من الفراغ حول النواة تكون من أجله نسبة احتمال وجود الإلكترون عالية (95%)
وتحدد مستويات الطاقة الحجم الفعال لذلك الحيز الذي تشغله السحابة الإلكترونية.
فالإلكترونات لا يمكنها التحرك إلا في مجالات فراغية معينة ذات أحجام وأشكال معينة وطاقات محددة سوف نطلق عليها اسم المحطات
وهي تأخذ أشكالا تختلف باختلاف سوية طاقة الإلكترون الذي يمثل الأشكال الفرعية للمحطات الإلكترونية
لذلك تتوضع الإلكترونات بحسب طاقتها في المستويات الثانوية المرافقة
وتجدر الملاحظة أن كل مستوى ثانوي يحتوي على عدد فردي من المحطات ولها الطاقة نفسها.
- فالمحطات من نوع S لها شكل كروي واحد ويمثل هذا النوع للسحابة الإلكترونية للإلكترون الأخفض طاقة.
- والمحطات من نوع P لها شكل فصوص وعددها ثلاثة تختلف أوضاعها بحسب اتجاهها بالنسبة الى محور ثابت معين.
- والمحطات من نوع d لها شكل أكثر تعقيدا وعددها خمسة,ومن المحطات من نوع F عددها سبعة.
وعلى ذلك فيمكن من خلال رموز المحطات الإلكترونية المختلفة أن نتصور أشكالها وطاقاتها فعندما نكتب المحط1S فإن الرقم الذي يسبق الحرف يحدد مستوى الطاقة الرئيسي الأول أما الحرف S فيدل على الشكل الكروي للمحطة
- وعندما نكتب 2S فإننا نشير إلى المحط من مستوى الطاقة الرئيسي الثاني وشكه الكروي أيضا غير أن 2S أعلى طاقة من 1S وقد أثبتت الدراسات أن الإلكترون إضافة إلى حركته الدورانية السريعة جدا حول النواة له حركة دورانية حول نفسه كدوران الأرض حول نفسها
- فإذا دار إلكترونان حول نفسيهما باتجاهين متعاكسين ينجم عنهما انجذاب إلكترون أحدهما إلى الأخر بدلا من تنافرهما الناتج عن تماثلهما في الشحنة مما يسهل عليهما إشغال الحيز نفسه من الفراغ خارج النواة والذي سميناه المحط.
فالحيز من الفراغ ( المحط الإلكتروني ) حول النواة يحتمل وجود إلكترونيين ضمنه أكثر من احتمال وجودهما في حيز أخر من الفراغ.
فكل محط من الممكن لأن يكون فارغا من الإلكترونات أو أن يحتوي على إلكترونيين يدوران في اتجاهين متعاكسين حول نفسيهما.
وعلى ذلك فأقصى سعة للمستوى من نوع S هو إلكترونان
وأقصى سعة للمستوى الثانوي من نوع P هو ستة إلكترونات
وللنوع d هو عشر إلكترونات
وللنوع F هو أربع عشر إلكترونا
ويرمز عادة للمحط بمربع
وللإلكترون بسهم
وإذا حوى المحط على إلكترونين فيرمز لهما بسهمين متعاكسين.
ملاحظة هامة:
عند توزع الالكترونات لذرة أي عنصر على المستويات المختلفة علينا أن نأخذ بعين الاعتبار القواعد التالية
- عدد الإلكترونات التي ينبغي توزيعها يساوي العدد الذري للعنصر.
- كل محط لا يتسع لأكثر من إلكترونين .
- تحاول الالكترونات في أي ذرة لأن تشغل المستويات الثانوية الأقل طاقة أولا أي 1S 2S 2P 3S 3P 4S
- تشغل الإلكترونات المحطات بصورة انفرادية أولا ومن ثم الازدواج بعد أن يتوفر العدد الكافي من الإلكترونات .
والحمد لله رب العالمين
----------------------------------
ليس الغريبُ مَنْ فارقَ الأهلَ والولدَ إنّما الغريبُ مَن كانَ يَجِدُّ والناسُ من حولهِ يلعبون
|
|
5-8-2009
11:09
|
|
|
ريبال
|
حدث خطأ عند ذكر الرمز التمثيلي
للعناصر ( الهيدروجين - الأوكسجين - الصوديوم )
وهذا الخطأ يعود لإعدادات ضبط الصفحة الموجودة بالموقع
وأطلب من الإدارة الكريمة تغيير هذه الإعدادات
حتى نستطيع تنزيل الأشكال التوضيحية
مثلا كان موجود ضمن النص مخطط تفصيلي لمستويات الطاقة الرئيسية والثانوية إلا أنه لم يظهر وهو منشأ على الورد.
ولكم جزيل الشكر على كل حال
----------------------------------
ليس الغريبُ مَنْ فارقَ الأهلَ والولدَ إنّما الغريبُ مَن كانَ يَجِدُّ والناسُ من حولهِ يلعبون
|
|
5-8-2009
11:18
|
|
|
ابن الليل
|
الســــــــــــــــلام والرحمــــــــــــــــــــــمة
جزاك الله كل الخير ياأخي ريبال
وأدامك الله ذغرا للموقع والطلاب
----------------------------------
أجعل قلبك كالقبر لا يدخله سوى إنسان@ ولاتجعله كالبئر يشرب منه كل إنسان@@
|
|
6-8-2009
05:11
|
|
المعتصم
عضو مميز
|
السلام عليكم
جزاك الله كل خير أخ(ت) ريبال على هذا المجهود .......
أرجو أن لاتفهم مشاركتي على نحو خاطئ ....
ولكن دعونا نرى ما مدى إمكانية إنشاء (منتدى علمي ) كما أسلف أخوتي سابقاً
... وذلك باحصاء الأعضاء اللذين قرأوا المشاركات السابقة جميعاً ..... ويتطلب الأمر القليل من الصراحة .......
وأبدأ بنفسي .... فعند ماقرأت المشاركة الأولى ...... توقفت ولم اكمل .....اللهم إلا بعض التعليقات ......
ولكن ربما لو كانت هذه المعلومات منظمة ... أو بالأحرى مبوبة .... لكنت اطلعت على الباقي ....
وطبعاً هذا ليس انتقاصاً من الكاتب .... أو من المعلومات ... وإنما وجهة نظر ...
أرجو من الأخ(ت) الكاتب(ة) أن يطلعنا برأيه
وشكراً
----------------------------------
إذا أعجبتك مشاركتي فاشكر الله قبل أن تشكرني ... ولاتنساني بالدعاء. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . وإن لم تعجبك فانصحني ولا تجرحني ...
تم تعديل هذه المشاركة بتاريخ 7-8-2009 الساعة 13:53 من قبل: المعتصم
|
|
6-8-2009
15:38
|
|
|
ريبال
|
السلام عليكم
الشكر للأخ المعتصم
إن كل عمل يحتاج للعناء وخصوصا في البدايات
وحتى إن كان عدد القراءات قليل فليس ذلك مقياس للنجاح الموضوع أو فشله
وهناك مواضيع مهمة بالموقع وكانت لها نتائج طيبة وعدد قراءتها قليل
وهناك مواضيع ليست مهمة وأعتبرها صف للكلام ليس إلا وعدد قراءتها كبير
ولا تسألني عن أسماء المواضيع منعا للإحراج لي وللإخوة الأعضاء
وكل عمل مفعم بالإرادة لابد له من النجاح
ولا تنسى أستاذ معتصم أن الشريحة المستفيدة من الموضوع بالشكل الأكبر
هم أبنائنا وإخواننا الطلاب
وهم الآن في إجازة صيفية وينعمون بالراحة
وأنا أعلم أنهم بإجازة وعمدت لتنزيل هذا الموضوع في هذا الوقت عمدا
وكل أملي بالإخوة الأعضاء بتوصيل الخبر للطلبة
وريثما يحين موعد الفصل الدراسي يكون قد وصلت الفكرة لإخواننا الطلاب
وإن شاء الله سنبدأ معهم بالمنهاج سويا من دروس وحل للأسئلة إن يسر الله لنا
ويكفي هذا الموضوع فخرا أن عضوا مميزا نشط بالموقع مثلك قد دون ملاحظته
وهناك فكرة تدرس ويجهز لها لكن تحتاج إلى الوقت وهناك بعض المشاكل الفنية قد أخرتها.
مثلا:
ربما نقوم بتنزيل موضوع عن الداران الكهربائية المنزلية من الألف للياء
ويكون بمقدور كل شخص أن يفهم معنى الكهرباء وكيفية توصيل أي دارة
وقليل هم المستفيدين طبعا لكن سيكون مرجعا لمن يريد إن شاء الله
وموضوع عن مبادئ الدارات الإلكترونية لن يبدأ العمل به بعد
ولا أتفاخر بنفسي لكن عندي معلومات بسيطة ويساعدني بعض الأخوة أهل الاختصاص
ومن عنده انتقادات للموضوع فسأتقبلها وأعتذر سلفا عن الأخطاء إن وقعت
وشكرا على الصراحة بإبداء الرأي
والسلام عليكم
----------------------------------
ليس الغريبُ مَنْ فارقَ الأهلَ والولدَ إنّما الغريبُ مَن كانَ يَجِدُّ والناسُ من حولهِ يلعبون
|
|
7-8-2009
19:48
|
|
المعتصم
عضو مميز
|
شيء جميل والأجمل من ذلك رحابة الصدر
شكراً لك (ريبال) على تقبل ما أتيت به في المشاركة السابقة
وبما أن الباب مفتوح للنقد والإقتراح فاسمح لي ببعض الأفكار التي قد لاتسمن ولا تغني من جوع :
1- لنفرض أن طالباً أراد معلومة من هذا الموضوع كيف سيصل إليها؟؟؟؟. طبعاً الجواب سوف يقرأ كل الموضوع وكل المشاركات
وهذا صعب وخصوصاً بعد أن تتعدد الصفحات والمشاركات........
إذاً نحن بحاجة لتنظيم المشاركات ..... كوضع فهرس بالمواضيع في المشاركة الأولى يقوم بتعديله الأخ المشرف دورياً ......أو كما أسلف أحبتي سابقاً بإنشاء منتدى علمي وإدراج المشاركات بمواضيع منفصلة ...... وهنالك أكثر من طريقة......
2- أن يتم دراسة مدى إمكانية عمل (حصة مفتوحة) في غرفة الدردشة ليس فقط للكيمياء وإنما لجميع المواد ولجميع المراحل وأخص منها الشهادتين .....طبعاً يتم ذلك كله وفق جدول ومواعيد وأيضاً لابئس بالأجور الرمزية إن اضطر الأمر...
3- مسألة طرح الطلاب الأسئلة والمسائل وإجابة المختصين عليها ....... مسألة أكثر من رائعة ....... وقد رأيت الآثار الإيجابية التي تصنعها من خلال تجارب شخصية ......... وأرجو أن تؤخذ هذه النقطة بعين الاعتبار من قبل الأخ المشرف ....
وهنالك الكثير من الأفكار ....... لكن آن الأوان لأنهي مشاركتي حتى لا أطيل عليكم. .....
ملاحظة :....
1- من أي أتيت لي أخ ريبال بهذه العبارة ( أستاذ معتصم ) ........وبيني وبين الأستذة بااااااااااااع طويل
2- لفت انباهي التوقيع (ليس الغريب من فارق الأهل والولد........إنما الغريب من كان يجد والناس من حوله يلعبون) لكنني لم أفهمه لأكثر من سبب :
ا- لم أعرف كيف يقرئ وبالتالي لم أفهمه
ب- قرأته بشكل صحيح ولم أفهم معناه
ج- خطئ في كتابته
وشكراً لك
----------------------------------
إذا أعجبتك مشاركتي فاشكر الله قبل أن تشكرني ... ولاتنساني بالدعاء. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . وإن لم تعجبك فانصحني ولا تجرحني ...
|
|
7-8-2009
22:18
|
|
ابن القلمون
عضو مميز
|
حلو هالكلام
تابعوا بالحوارات الجميلة حتى تصلوا لنتيجة ترضي الأكثرية
بس عصومة لا تأخذ المواضيع بالشكل لكن خذها بالمضمون
وكما يقال ( لا تنظر الى نقص البدايات بل خذ كمال النهايات والكمال هنا هو الحال والمحال )
وجزاكم الله كل خير
.
----------------------------------
لست آيس أو أمل لن تحطمني الهموم .... لن أعيش بلا أمل فالندى نبت الغيوم
|
|
8-8-2009
01:58
|
|
|
rose
|
الله يعطيك العافية أخ ريبال الموضوع كتير مفيد و حلو و نرجو المتابعة than; you
|
|
20-8-2009
21:06
|
|
سامح
عضو مميز
|
موضوع جميل وتوقيع أجمل
ليس الغريبُ مَنْ فارقَ الأهلَ والولدَ
إنّما الغريبُ مَن كانَ يَجِدُّ والناسُ من حولهِ يلعبون
سَلِمَ فوك
|
|
25-8-2009
15:41
|
|
|
ريبال
|
الحموض والأسس
الحموض والأسس
إن أول شيء يتبادر للذهن عند ذكر الحموض والأسس أنها مواد كاوية مخرشة لما يفعله حمض الكبريت وحمض كلور الأزوت
فالعاصرة المعدية في الإنسان تحتوي على حمض كلور الماء كما لعصير الليمون و البندورة والخل طعما حمضيا لاحتوائه على حمض
في حين أن سوائل أخرى كالدم واللعاب تتصف بصفات أساسية
فما هو الحمض وما هو الأساس
المحاليل المائية للحموض والأسس :
عرف العالم السويدي ارينوس الحمض بأنه
(المادة التي تعطي عند انحلالها في الماء شوارد الهيدروجين ( H+ ) أما الأساس فهو المادة التي تعطي بانحلالها في الماء شوارد هيدروكسيل ( OH- ).
فالحمض حسب تعريف ارينوس يجب أن تحتوي جزيئاته على هيدروجين قابل للتشرد في المحاليل المائية على شكل شوارد H+ كحمض كلور الهيدروجين Hcl وحمض الكبريت ( H2so4 )
أما الجزيء المتبقي من الجزء المشحون سلبيا فيدعى بالشق الحمضي
cl- + H+
Hcl
أما الأساس فيجب أن تحتوي جزيئاته على زمرة هيدروكسيل و يتشارد في الماء إلى شوارد هيدروكسيل OH- والشق الأساسي غالبا ما يكون شاردة معدنية
OH- + Na+
Na OH
شاردة هيدروكسيل الشق الأساسي هيدركسن الصوديوم
ويفسر ارينوس تشارد كل من الحموض والأسس في محاليلها المائية على أنها ناقلة للتيار الكهربائي.
----------------------------------
ليس الغريبُ مَنْ فارقَ الأهلَ والولدَ إنّما الغريبُ مَن كانَ يَجِدُّ والناسُ من حولهِ يلعبون
|
|
3-10-2009
14:48
|
|
