|
ريبال
|
تعريف الحموض والأسس حسب العالمان ( برونشند ولوري)
لا ينطبق تعريف ارينوس السابق إلا على المحاليل المائية للحموض والأسس
كما أنه لم يستطع تفسير حموضة بعض المركبات التي لا تحتوي على هيدروجين كالمحلول المائي لكلور الأمونيوم NH4Cl وأساسية المحاليل المائية أيضا ككربونات الصوديوم Na2Co3
بقي هذا التعريف سائدا حتى عام 1923 حين وضع العالمان الدنمركي برونشتد Bronsted والإنكليزي لوري Lowry كل على حدا تعريف أكثر شمولية للحمض والأساس.
عرفا الحمض بأنه كل مادة قادرة على إعطاء بروتون H+ أو أكثر إلى مادة أخرى
والأساس هو كل مادة قادرة على استقبال بروتون أو أكثر من مادة أخرى
إذا الحمض مانح للبروتونات بينما الأساس مستقبل لها.
تعتبر نظرية برونشتد ولوري أكثر شمولية من نظرية ارينوس
إذا أنها استطاعت تفسير أساسية بعض المركبات تبعا لألفتها تجاه البروتونات وبالرغم من عدم احتواء بنيتها على الزمرة الهيدروكسيلية
ففي التفاعل العكوس التالي:
NH+4
H2O + NH3
شرجبة الماء حمض أساس
قام النشادر بدور الأساس باستقباله بروتونا من الماء متحولا الى شرجبة الأمونيوم
وقام الماء بدور الحمض إذ أنه أعطى بروتون للنشادر.
ملاحظة :
عندما تسلك مادة ما تارة سلوك الحمض وتارة سلوك أساس ( كالماء ) تدعى مادة مذبذبة.
----------------------------------
ليس الغريبُ مَنْ فارقَ الأهلَ والولدَ إنّما الغريبُ مَن كانَ يَجِدُّ والناسُ من حولهِ يلعبون
|
|
3-10-2009
14:48
|
|
|
ريبال
|
تسمية الحموض والأسس:
أ- الحموض ثنائية العنصر كالحموض الهالوجينية الهيدروجينية
تسمى باستباق اسم هالوجين الهيدرجن بكلمة حمض كحمض كلور الماء وحمض فلور الهيدروجين
أو باستبدال اسم العنصر باسم الهالوجين كحمض كبريت الهيدروجين H2S
ب- الحموض الأوكسجينية:
يدل على الحموض الأوكسجينية بكلمة حمض واسم العنصر الذي يشكل الذرة المركزية في الحمض مثل حمض الكبريت H2So4 .
الكبريت هنا هي الذرة المركزية – وإذا وجد حمضان لهما نفس العناصر وكان للذرة المركزية عدد أكسدة (1 ) فيرمز بينهما بوضع الحرف ( ي ) في نهاية اسم الحمض حيث عدد الأكسدة الأقل مثل حمض الكبريتيH2So3
أما إذا كان للذرة المركزية أكثر من عددي أكسدة فإنه يشار إلى الحموض الأخرى إلى حموض الأقل أوكسجينا
ومثال ذلك حموض الكلور المبينة فيما يلي
HCLO HCLO2 HCLO3 HCLO4
حمض تحت الكلور حمض الكلوري حمض الكلور حمض فوق الكلور
إن هناك حموض يكون للذرة المركزية فيها نفس عدد الأكسدة مثل حمض الفسفور ( HPO3,H3PO4 ) هنا للفسفور نفس عدد الأكسدة (O+ ) ففي هذه الحالة تضاف كلمة اورتو للحمض الأكثر أوكسجينا وتضاف للحمض الأقل أوكسجينا كلمة ميتا.
فبناء على ذلك يسمى الحمض H3PO4اورتو حمض الفسفور
ويسمى الحمض HPO3 ميتا حمض الفسفور.
تسمية الأسس:
تسمى الأسس بوضع كلمة هيدروكسيد قبل اسم المعدن أو الجذر مثال ذلك هيدروكسيد الصوديوم NaOH
هيدروكسيد الأمونيوم NH4OH
أما إذا كان للمعدن عدد أكسدة فيضاف إلى نهاية اسم المعدن الحرف (ي) في حال عدد الأكسدة الأقل فيقال هيدروكسيد الحديد Fe(OH)3
و هيدروكسيد الحديدي Fe(OH) أو تطبق تسمية ستوك وفرذر بدلالة عدد الأكسدة للمعدن
فيقال مثلا هيدروكسيد الحديد
و هيدروكسيد الحديد .
أولا – الحموض الاعضوية :
أ- الأوكسجينية وهى إما أن تكون :
1 – حموض أحادية الوظيفة كحمض الأزوت HNO3 لأنها تعطي بتشردها بوتونا واحدا
NO3- + H3O+
H2O + HNO3
2 - حموض ثنائية الوظيفة الحمضية كحمض الكبريت لأنها تعطي بتشردها بروتونين وعلى مرحلتين
SO4-- + 2H3O+
2H2O + H2SO4
حموض ثلاثية الوظيفة الحمضية كحمض الفوسفور H3PO4 وتعطي بتشردها ثلاثة بروتونات وعلى ثلاث مراحل:
PO4--- + 3H3O+
3H2O + H3PO4
ب - الحموض غير الأوكسجينية :
ب- تتكون غالبا من الهيدروجين والمعدن كالفلور و الكلور والكبريت
وهى إما حموض أحادية الوظيفة كحمض كلور الماء HCL أو ثنائية الوظيفة كحمض كلور كبريت الهيدروجين H2S
----------------------------------
ليس الغريبُ مَنْ فارقَ الأهلَ والولدَ إنّما الغريبُ مَن كانَ يَجِدُّ والناسُ من حولهِ يلعبون
|
|
3-10-2009
14:49
|
|
|
ريبال
|
ثانيا – الحموض العضوية:
تتميز هذه الحموض باحتوائها على الزمرة الوظيفية الكربوكسيلية (COOH)
وهى عموما حموض ضعيفة وقد تكون أحادية الوظيفة كحمض الخل (CH3COOH)
أو ثنائية الوظيفة كحمض الحماض (الأوكزاليك) COOH-COOH
أو حموض متعددة الوظيفة كحمض الليمون.
الأسس الشائعة :
الأسس الأكثر استخداما من الناحية العلمية هي هيدروكسيدات المعادن والقلوية أي هيدروكسيدات عناصر العمودين الأول والثاني من الجدول الدوري وهى على التوالي أحادية الوظيفة وثنائية الوظيفة الأساسية.
مثال هيدروكسيد البوتاسيوم KOH و هيدروكسيد الكالسيوم Ca(OH)2
ويضاف لها هيدروكسيد الأمونيوم NH4OH
كما أن هناك عددا من الأسس تحتوي أكثر من زمرتين هيدروكسليتين كهيدروكسيد الألمنيوم Al(OH)3
قوة الحموض والأسس :
ترتبط قوة الحموض والأسس على منح البروتونات أي بدرجة تشرده
فالحموض المتشاردة تشردا تاما هي موانح قوية للبروتونات كحمض كلور الماء وحمض الأزوت وبالمقابل الأسس القوية هي التي تتمتع بدرجة تشاردية كبيرة مثل هيدروكسيد الصوديوم و هيدروكسيد البوتاسيوم
أما الحموض والأسس ذات درجة التشارد القليلة فهي حموض وأسس ضعيفة
فحمض الخل لا يتشارد من جزيئاته سوى 3-4% كما هي المعادلة العكوسة.
و هيدروكسيد الأمونيوم الذي لا يتشارد من جزيئاته سوى 3-4% أيضا وفق المعادلة
OH- + NH4+
NH4OH
العوامل المؤثرة على قوة الحموض :
قوة الحموض تتأثر بالعوامل التالية:
أ- إن تشارد البروتون الأول في الحموض متعددة الوظيفة يتم بسهولة أكبر من تشارد البروتون الثاني وهو أسهل من تشارد البروتون الثالث وهكذا..
كما توضح المعادلة التالية:
H3O+ + (SO4)-
H2O + H2SO4
التشارد الأول
H3O+ + SO4--
H2O + (HSO4)-
التشارد الثاني
ب- تزداد قوة الحموض الأكسجينية بزيادة عدد أكسدة الذرة المركزية فيها فحمض الأزوت (عدد أكسدة الأزوت 5+) أقوى من حمض الأزوت HNO3 .
حيث عدد أكسدة الأزوت +3 وكذلك حمض الكبريت أقوي من حمض الكبريتي.
ج- إذا تساوى عدد ذرات الأكسجين بزيادة عدد أكسدة الذرة المركزية فيها فالحمض الأقوى هو الحمض ذو الذرة المركزية الأكثر كهروسلبية فالأزوت أكثر كهروسلبية من الفوسفور لذلك يكون حمض الأزوت أقوى من حمض ميتا الفوسفور HPO3 مع أن عدد الأكسدة لكل من الأزوت والفوسفور نفسه +5
د- تزداد قوة الحموض الهيدروجينية الهالوجينية بزيادة أنصاف أقطار الشوارد الهالوجينية أي بزيادة الصفة الكهروجابية لها:
HF<HCL<HBr<HI
----------------------------------
ليس الغريبُ مَنْ فارقَ الأهلَ والولدَ إنّما الغريبُ مَن كانَ يَجِدُّ والناسُ من حولهِ يلعبون
|
|
3-10-2009
14:50
|
|
|
ريبال
|
الخواص العامة للحموض :
أ- تتصف محاليل الحموض المددة بطعم حامض, فالطعم الحمضي لبعض الفواكه كالليمون يعود إلى وجود حموض عضوية فيها.
ب- تؤثر محاليلها في المشعرات حيث تلون عباد الشمس والهاليتون باللون الأحمر.
ج- تتفاعل مع بعض المعادن مطلقة غاز الهيدروجين
H2SO4+Zn ZnSo4+4H2
د- تتفاعل مع كربونات المعادن وتعطي الملح وغاز ثاني أكسيد الكربون
2HCL+CaCo3 CaCl2+CO2 +H2O
هــ - تتفاعل مع الأسس وتعطي الملح والماء ويسمى هذا التفاعل بتفاعل التعادل
H2SO4+Ca(OH)2 CaSO4+2H2O
الخواص العامة للأسس :
تتصف الأسس والقلويات بالصفات التالية:
أ- معظم القلويات ذات ملمس دهني كالصابون, وطعمها قابض كما أن لبعضها تأثير على الجليد كهيدروكسيد الصوديوم.
ب- تلون محاليلها عباد الشمس باللون الأزرق
ج- تتفاعل مع الحموض وتعطي الملح والماء (كما هو في صفات الحموض)
د- تتفاعل الأسس القوية في محاليلها المركزية مع حمض المعادن كالزنك وتعطي الملح والهيدروجين
Zn+2NaOH NaZnO2+H2
الكشف عن الحموض والأسس في محاليلها المائية:
يتم الكشف عن الحموض والأسس في محاليلها المائية باستخدام المشعرات الملونة وهي عبارة عن مركبات عضوية يتغير لونها تبعا لتركيز شوارد الهيدروجين أو شوارد الهيدروكسيل في الوسط ومن أكثر المشعرات استخداما (برتقالي المثيل ) وعباد الشمس والفينول فتالئين
ةيبين الجدول التالي تغيير لون المشعرات بتأثير الحمض والأساس.
المشعر اللون في الوسط الحمضي اللون في الوسط الأساسي
الهليانتين
( برتقالي المثيل ) أحمر أصفر برتقالي
عباد الشمس أحمر أزرق
فينول فتالئين عديم اللون أحمر
................
والى درس الأملاح بعد فترة
والحمد لله رب العالمين
----------------------------------
ليس الغريبُ مَنْ فارقَ الأهلَ والولدَ إنّما الغريبُ مَن كانَ يَجِدُّ والناسُ من حولهِ يلعبون
|
|
3-10-2009
14:51
|
|
الغضبان
عضو مميز
|
السلام عليكم ورحمة الله وبركاته
بارك الله بك اخ ريبال على ها المعلومات الرائعة و جزاك الله خيراً
----------------------------------
&&& اتخذ طاعة الله تجارة تأتك الأرباح من غير بضاعة &&&
|
|
3-10-2009
15:10
|
|
|
ريبال
|
انشاء الله يكون حدا عم يستفيد
----------------------------------
ليس الغريبُ مَنْ فارقَ الأهلَ والولدَ إنّما الغريبُ مَن كانَ يَجِدُّ والناسُ من حولهِ يلعبون
|
|
3-10-2009
15:14
|
|
|
ريبال
|
وهذا برنامج صغير مفيد للمبتدئين في وزن المعادلات الكيميائية
ومسلي للأطفال
برنامج الرهيب للصيغ الكيميائية
----------------------------------
ليس الغريبُ مَنْ فارقَ الأهلَ والولدَ إنّما الغريبُ مَن كانَ يَجِدُّ والناسُ من حولهِ يلعبون
|
|
3-10-2009
16:16
|
|
ابن القلمون
عضو مميز
|
وين صرنا
----------------------------------
لست آيس أو أمل لن تحطمني الهموم .... لن أعيش بلا أمل فالندى نبت الغيوم
|
|
26-10-2009
14:45
|
|
|
ريبال
|
الأملاح:
بالإضافة إلى الحموض والأسس هناك زمرة أخرى من المركبات مثل كلور الصوديوم و نترات الفضة وكبريتات النحاس تدعى مثل هذه المركبات الأملاح
وتنتج من استبدال شرجبة معدنية أو شرجبة الأمونيوم NH4+ بهيدروجين الحمض ومثال ذلك حلول الزنك عن الهيدروجين في حمض الكبريت وإعطاء كبريت الزنك.
H2 + Znso4
H2so4 + Zno
تصنيف الأملاح:
أ- الأملاح المتعادلة والنظامية
إذ تتشكل هذه الأملاح من استبدال معدن أو أكثر بجميع ذرات الهيدروجين في الحمض مثل كربونات البوتاسيوم Kco3 .
ب- الأملاح الحمضية ( هدرو الأملاح )
ويمكنكم اعتبار هذه الأملاح ناتجة عن استبدال جزئي للذرات الهيدروجينية في الحمض مثل كربونات الصوديوم الهيدروجينية NaHCo3 .
ج- الأملاح الأساسية ( هدركسي الأملاح )
تحتوي هذه الأملاح في جزيئاتها على زمرة هيدروكسيل أو أكثر وبذلك يمكن اعتبارها ناتجة عن استبدال زمرة هدروكسيل في الأساس بالشق الحمضي.
Zncl2 + Zn(oH)cl
Zn(oH)2
ملح متعادل
كلور الزنك ملح أساس
هيدروكسي كلور الزنك أساس
هيدروكسيد الزنك
----------------------------------
ليس الغريبُ مَنْ فارقَ الأهلَ والولدَ إنّما الغريبُ مَن كانَ يَجِدُّ والناسُ من حولهِ يلعبون
|
|
2-11-2009
10:52
|
|
|
ريبال
|
تسمية الأملاح :
أ- تسمية الأملاح المتعادلة
يؤخذ اسم الملح من اسم الحمض المشتق منه
فلتسمية الأملاح المشتقة من الحموض الأكسجينية
يضاف المقطع ( آت ) إلى اسم الذرة المركب Caso4 يسمى كبريتات الكالسيوم
والمركب NaNo3 يسمى نترات الصوديوم
- فإذا كان للذرة المركزية عدد أكسدة يضاف المقطع ( يت ) إلى اسم الذرة المركزية ثم يذكر اسم المعدن بالمركب
K2so3 يسمى كبريتيت البوتاسيوم.
- أما إذا كان للذرة المركزية نفس عدد الأكسدة وكان للمعدن عدد أكسدة فيضاف إلى اسم المعدن الحرف ( ي ) في حال عدد الأكسدة الأقل للمركب
مثال Fe(so4)3 يسمى كبريتات الحديد
والمركب Fe so4 يسمى كبريتات الحديدي.
- أو وفق تسمية ( ستوك – فرند ) كبريتات الحديد III وكبريتات الحديد II .
- أما في حالة الأملاح المشتقة من حموض غير أكسجينية فتسمى بذكر المشتق الحمضي أولا ثم يذكر اسم المعدن
فالمركب Cacl2 يسمى كلور الكالسيوم
والمركب Zns كبريت الزنك
وإذا كان للمعدن عدد أكسدة يضاف الحرف ( ي ) في حالة الأكسدة الأقل فالمركب Cacl يسمى كلور النحاسي
أو وفق تسمية ستوك فرند ــــــ كلور النحاس I .
ب- تسمية هدرو الأملاح :
سميت هذه الأملاح قديما بوضع كلمة ثاني قبل اسم الملح أو كلمة حامضية بعد اسم الملح مثل ثاني كربونات الصوديوم NaHCo3
أما اليوم فمن المفضل إضافة كلمة هيدروجين إلى اسم الملح المتفاعل
فالمركب السابق يسمى كربونات الصوديوم الهيدروجينية وإذا ما وجدت أكثر من ذرة هيدروجين في الصيغة فيشار إلى عددها وهكذا سمي المركب KH2PO4 فوسفات البوتاسيوم ثنائية الهيدروجين .
ج- تسمية هيدروكسي الأملاح:
تسمى بوضع كلمة هدروكسي مثل اسم الملح المتعادل فالمركب (Zn(OH)Cl) سمي هيدروكسي كلور الزنك أو بإلحاق كلمة أساسي بعد اسم الملح المتعادل وهكذا نسمي المركب [Mg(OH)Cl] كلور المغنيزيوم الأساسي.
----------------------------------
ليس الغريبُ مَنْ فارقَ الأهلَ والولدَ إنّما الغريبُ مَن كانَ يَجِدُّ والناسُ من حولهِ يلعبون
|
|
2-11-2009
10:52
|
|
|
ريبال
|
د- حلمهة الأملاح:
يتفكك الماء تفككا ضئيلا جدا إلى شوارد الهيدروجين و شوارد الهيدروكسيل بأعداد متساوية.
فمن الطبيعي أن المحاليل المائية للأملاح المتعادلة مثل خلات الرصاص CH3COONa و كلور الأمونيوم هي محاليل متعادلة.
ولكن التجارب بينت أن هذا الاعتقاد غير صحيح إلا في حالة الأملاح الناتجة من تفاعل الحموض القوية مع الأسس القوية ككلور الصوديوم و نترات البوتاسيوم KNO3 أما الأملاح المتعادلة مثل خلات الصوديوم CH3COONa فمحلولها المائي أساس التفاعل والأملاح الناتجة من تفاعل الحموض القوية والأسس الضعيفة محاليلها حمضية التفاعل مثل محلول كلور الأمونيوم NH4CL
ولتفسير هذه الظاهرة لابد من القبول بأن التفاعل الكيميائي حصل بين الملح والماء لتتحرر نتيجة لذلك جزيئات الحمض والأساس المشكلة للملح .
وسندرس فيما يلي الحالات المختلفة
أ- حلمهة الأملاح الناتجة من تفاعل حمض ضعيف وأساس قوي كملح خلات الصوديوم .
تتشارد خلات الصوديوم تشاردا تاما وتتلاقى شواردها مع شوارد الماء وفقا للمعادلتين التاليتين :
Na+ + CH3COO-
CH3COONa
OH- + H3O+
2H2O
إن شوارد الهيدروكسيل لا تتحدد مع شوارد الصوديوم لأن هيدروكسيد الصوديوم أساس قوي تشارده تام
أما شوارد الخلات فتتحد مع شوارد الهيدرونيوم وتعطي حمض الخل القليل التشارد وفق المعادلة:
H2O + CH3COOH
H3O+ + CH3COO-
وينتج من ذلك أن تركيز شوارد الهيدروكسيل أصبح أكثر من تركيز شوارد الهيدرونيوم وبالتالي يصبح المحلول قلوي التفاعل .
ب- حلمهة الأملاح الناتجة من تفاعل حمض قوي و أساس ضعيف
كملح كلور الأمونيوم.
إن معادلتي تشارد الملح والماء هما كما يلي :
Cl + NH4+
NH4CL
H3O+ + OH-
2H2O
تتحد شوارد الأمونيوم مع شوارد الهيدروكسيل وينتج هيدروكسيد الأمونيوم NH4OH4 القليل التشارد ولا يتحد الكلور و شوارد الهدرونيوم.
وإذا تم الاتحاد بينهما نتج حمض كلور الماء فهذا يتشارد كليا من جديد لأنه حمض قوي.
وبعكس الحالة السابقة فإن شوارد الهيدروكسيل هي التي تستهلك هنا
ويصبح المحلول أغنى بشوارد الهدرونيوم فهو حمضي التفاعل .
ج- حلمهة الأملاح الناتجة من حمض ضعيف وأساس ضعيف مثل كربونات الأمونيوم.
تكتب معادلتي التشارد:
CO3-- + 2NaH4+
(NH4)2CO3
2H3O+ + 2OH-
4H2O
تتحد شوارد الكربونات مع شوارد الهدرنيوم لتعطي حمض الكربون ضعيف التشارد.
2H2O + H2CO3
2H3O+ + CO3--
وتتحد شوارد الأمونيوم مع شوارد الهيدروكسيل لتعطي هيدروكسيد الأمونيوم NH4 OH وفي هذه الحالة تكون درجة تشارد الحمض مساوية تقريبا لدرجة تشارد الأساس لذلك يكون المحلول معتدلا.
----------------------------------
ليس الغريبُ مَنْ فارقَ الأهلَ والولدَ إنّما الغريبُ مَن كانَ يَجِدُّ والناسُ من حولهِ يلعبون
|
|
2-11-2009
10:53
|
|
|
ريبال
|
د- حلمهة الأملاح الناتجة من تفاعل حمض قوي وأساس قوي ككلور الصوديوم
نكتب معادلتي التشارد:
CL- + Na+
NaCL
H3O+ + OH-
2H2O
ولا تتحد هذه الشوارد مع بعضها لذلك يبقى تركيز شوارد الهدرنيوم مساويا إلى تركيز شوارد الهيدروكسيل ويبقى المحلول متعادلا.
الأملاح المائية :
تنحل كثير من الأملاح في الماء وتتحول إلى أملاح مائية مثل كبريت النحاس المائية CaSO4.5H2O
وكربونات الصوديوم المائية Na2CO3.10H2O ويختلف الشكل البلوري للملح المائي عن الشكل اللامائي
فكبريتات النحاس اللامائية CaSO4 هي مسحوق أبيض عديم الشكل بينما كبريتات النحاس المائية لها شكل بلوري أزرق .
والأملاح المائية قليلة الثبات تفقد مائها بالتسخين البسيط تتحول إلى أملاح لامائية
وبعض الأملاح المائية تفقد تبلورها في الدرجة العادية كليا أو جزيئيا فيقال أنها تزهرت مثال كربونات الصوديوم المائية ( صود الغسيل ) وتمتص بعض الأملاح اللامائية الماء في الدرجة العادية وتتحول إلى أملاح مائية مثل كلور الكالسيوم CaCl2 الذي يمتص الرطوبة بسهولة ويتحول إلى كلور الكالسيوم CaCl2.6H2O لذلك تستعمل في تجفيف الغازات .
................................
قواعد التفاعلات الكيميائية بين الكهرلات في المحاليل :
لا يتم التفاعل بين الشوراد في محاليل الكهرلات إلا إذا كان أحد النواتج على الأقل قليل الانحلال أو غازا أو مركبا ضعيف الثبات أو قليل التشرد .
ولكي نستطيع تطبيق هذه القاعدة يجب أن نعرف المركبات التي يجب أن تتصف بهذه الصفات :
أ- الحموض : أغلب الحموض تنحل في الماء ويتميز كل من كلور الهيدروجين وكبريت الهيدروجين بأنه يوجد في الحالة الغازية وحمض الكربون قليل الثبات إذ يتفكك إلى H2O,CO2
ب- الأسس :
جميع الأسس المعدنية لا تنحل أو هي قليلة الانحلال في الماء عدا الأسس القلوية وهيدروكسيد الأمونيوم ويتميز هذا الأخير بأنه يتفكك إلى H2O,NH3 بسهولة.
ج- الأملاح:
1- جميع أملاح المعادن القلوية والأمونيوم تنحل بالماء
2- جميع أملاح النترات و الخلات و الكلورات تنحل بالماء
3- جميع أملاح حمض كلور الماء تنحل عدا كلور الفضة AgCl وكلور النحاس CuCl وكلور الرصاص PbCl2 الذي ينحل بالماء الساخن فقط .
4- جميع أملاح حمض الكبريت تنحل في الماء عدا كبريتات الباريوم BaSo4 وكبريتات الكالسيوم CaSo4 وكبريتات الرصاص pbSo4 .
5- جميع أملاح حمض الكربون, حمض الفوسفور, حمض كبريت الهيدروجين H2S تنحل في الماء عدا أملاحها القلوية وأملاحها المحتوية على جذر الأمونيوم.
----------------------------------
ليس الغريبُ مَنْ فارقَ الأهلَ والولدَ إنّما الغريبُ مَن كانَ يَجِدُّ والناسُ من حولهِ يلعبون
|
|
2-11-2009
10:54
|
|
|
ريبال
|
ملاحظة هامة:
لا يوجد ملح أو حمض أو أساس عديم الانحلال تماما .
فكبريتات الباريوم هي راسب مثالي ينحل منها بضع ملي غرامات في اللتر , وتوجد هذه الكمية على شكل شوارد المحلول.
----------------------------------
ليس الغريبُ مَنْ فارقَ الأهلَ والولدَ إنّما الغريبُ مَن كانَ يَجِدُّ والناسُ من حولهِ يلعبون
|
|
2-11-2009
10:54
|
|
|
ريبال
|
عذرا من كل الأخوة على الأخطاء في المعادلات
والسبب يعود كما ذكرت سابقا
بأني أقوم بكتابة المعادلات ضمن جدول وعند تنزيلها الى الموقع
تتغير كل الأمور وتترتب على كيفها
لكن أعدكم عند الانتهاء من جمع بعض المعلومات بأني سأرفعها لكم بملف وورد
مع كامل الصور والتنسيقات
والشكر للإدارة
----------------------------------
ليس الغريبُ مَنْ فارقَ الأهلَ والولدَ إنّما الغريبُ مَن كانَ يَجِدُّ والناسُ من حولهِ يلعبون
|
|
2-11-2009
11:00
|
|
|
مازن قدور
|
تم تعديل هذه المشاركة بتاريخ 14-11-2009 الساعة 17:15 من قبل: مازن قدور
|
|
14-11-2009
14:55
|
|
|
رياح الشرق
|
السلام أخي ريبال
ردووووووووود وشووووووووووو
كيمممممممممممممممممممميا ! ! ! ! !
|
|
14-11-2009
15:23
|
|
|
Fadi
|
معلومات جميلة و رائعة
لكن الاهتمام بالكيمياء قليل في مجتمعنا
على كل شكرا على المعلومات الرائعة
رياح الشرق مالك حق الكيمياء كتييير حلوة
|
|
14-11-2009
15:35
|
|
تاجر الصبر
عضو مميز
|
شكرا لك أخي ريبال
معلومات مفيدة ورائعة وخصوصا لطلاب البكلوريا
فمعظم هذه المعلومات موجودة ولكن بشكل مختصر
----------------------------------
إنما الدنيا فناء ليس للدنيا ثبوت *** إنما الدنيا كبحر يحتوي سمك وحوت. 
|
|
14-11-2009
16:26
|
|
|
ريبال
|
بسم الله الرحمن الرحيم
هذه الدروس على ملف وورد
لمن يريد أن يقراها بشكل أفضل
وإن وجد أخطاء وهذا طبيعي فارجو ذكرها حتى أقوم بالتصحيح
وفي معلومات في الكيمياء العضوية قريبا إن شاء الله سنلتقي
الدرس الأول - المادة
الدرس الثاني - بنية المادة
الدرس الثالث - الحموض والأسس
الدرس الرابع - الأملاح
----------------------------------
ليس الغريبُ مَنْ فارقَ الأهلَ والولدَ إنّما الغريبُ مَن كانَ يَجِدُّ والناسُ من حولهِ يلعبون
|
|
21-11-2009
10:51
|
|
|
رياح الشرق
|
يعطيك العافيه
|
|
21-11-2009
11:20
|
|
مسعود حمود
عضو مميز
|
السلام عليكم ..
شكراً لريبال على مجهوده ..
من خلال تصفح سريع للملفات المرفقة لاحظت بعض الأخطاء الطباعية غير المقصودة ،لكنها قد تؤثر على دقة المعلومات.
فمثلاً كتابة جذر الكربونات بالطريقة التالية: Co3 أي بكتابة رمز الأوكسجين بحرف صغير o يحوله إلى عنصر الكوبالت Co بينما يجب كتابته بحرف كبير O .
كقاعدة عامة ، يُكتب العنصر الذي يـُـرمز له بحرف واحد بحرف لاتيني كبير Capital Letter ، بينما يـُكتب العنصر الذي يرمز له بحرفين بحرف أول كبير وحرف ثاني صغير ، مثال ذلك عنصر الكلور Cl أو النحاس Cu أو الكوبالت Co ، وهكذا ...
في الرابط التالي معلومات عن الجدول الدوري للعناصر الكيميائية ، أرجو أن يكون فيه فائدة .
الجدول الدوري القياسي للعناصر الكيميائية
----------------------------------
مدونتي
|
|
21-11-2009
19:51
|
|
|
ريبال
|
شكرا على مرورك أخ مسعود
وكما قلت هو خطأ بالكتابة ليس أكثر
وسأحاول التصحيح انشاء الله
----------------------------------
ليس الغريبُ مَنْ فارقَ الأهلَ والولدَ إنّما الغريبُ مَن كانَ يَجِدُّ والناسُ من حولهِ يلعبون
|
|
21-11-2009
22:56
|
|
